测量铜片与酸反应
铜片 · 与酸反应 · 控制变量法
围绕「元素化合物（金属）」中的重要内容，通过 铜片 研究 与酸反应，得出可复现的结论。
配套虚拟仿真：测量铜片与酸反应（虚拟探究）
围绕「元素化合物（金属）」中的重要内容，通过 铜片 研究 与酸反应，得出可复现的结论。
实验目的
- 学会使用锥形瓶、碱式滴定管测量（或观察）铜片 与酸反应。
- 会用控制变量法研究影响 与酸反应 的因素，知道如何设置对照与重复实验。
- 理解并归纳：钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
实验原理
钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
铝与氧化铁在高温下发生铝热反应，放出大量的热。
本实验以控制变量法为基础，只改变一个因素、保持其他条件相同，通过比较不同条件下 与酸反应 的变化来归纳规律。
关键公式 / 方程式
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑
实验器材
锥形瓶
碱式滴定管
蒸馏烧瓶
酸式滴定管
玻璃棒
量筒
实验步骤
1
准备器材
按实验要求选取并检查器材：锥形瓶、碱式滴定管、蒸馏烧瓶、酸式滴定管，确认完好可用。
2
设计对照
确定要研究的变量（如 物体的质量），设计"只改变一个因素、其他条件相同"的对照方案。
3
进行实验
按方案操作，改变研究条件，观察并记录 铜片 与酸反应 的变化情况。
4
重复测量
每种条件至少重复 3 次，把现象和数据记录到表格中，保证结果可靠。
5
分析归纳
比较不同条件下 与酸反应 的差异，必要时画出图像，找出其中的规律。
6
得出结论
结合实验原理写出结论，并分析可能影响结果的误差来源。
实验现象
改变条件后，铜片 与酸反应 发生明显变化，重复实验现象基本一致。
实验结论
结论
通过实验可以归纳出：钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
安全提示
请务必遵守以下安全要求
加热易挥发或有毒气体时，要在通风处进行。
实验废液要分类回收，不能随意倒入下水道。
强酸、强碱具有腐蚀性，操作时要戴护目镜和手套。