探究醋酸的电离度的变化规律
醋酸 · 电离度 · 控制变量法
借助 蒸馏烧瓶、烧杯 完成实验，比较不同条件下 电离度 的差异。
配套虚拟仿真：探究醋酸的电离度的变化规律（虚拟探究）
借助 蒸馏烧瓶、烧杯 完成实验，比较不同条件下 电离度 的差异。
实验目的
- 学会使用蒸馏烧瓶、烧杯测量（或观察）醋酸 的 电离度。
- 会用控制变量法研究影响 电离度 的因素，知道如何设置对照与重复实验。
- 理解并归纳：弱电解质在水溶液中只有部分电离，存在电离平衡。
实验原理
弱电解质在水溶液中只有部分电离，存在电离平衡。
盐类水解会使溶液呈现一定的酸性或碱性。
本实验以控制变量法为基础，只改变一个因素、保持其他条件相同，通过比较不同条件下 电离度 的变化来归纳规律。
关键公式 / 方程式
Ka = [H⁺][A⁻] / [HA]，pH = −lg[H⁺]
实验器材
蒸馏烧瓶
烧杯
移液管
滴定管夹
pH 计
电子天平
实验步骤
1
准备器材
按实验要求选取并检查器材：蒸馏烧瓶、烧杯、移液管、滴定管夹，确认完好可用。
2
设计对照
确定要研究的变量（如 接触面的粗糙程度），设计"只改变一个因素、其他条件相同"的对照方案。
3
进行实验
按方案操作，改变研究条件，观察并记录 醋酸 的 电离度 的变化情况。
4
重复测量
每种条件至少重复 3 次，把现象和数据记录到表格中，保证结果可靠。
5
分析归纳
比较不同条件下 电离度 的差异，必要时画出图像，找出其中的规律。
6
得出结论
结合实验原理写出结论，并分析可能影响结果的误差来源。
实验现象
实验中 醋酸 的 电离度 变化可以稳定地观察到，多次测量结果接近。
实验结论
结论
通过实验可以归纳出：弱电解质在水溶液中只有部分电离，存在电离平衡。
安全提示
请务必遵守以下安全要求
滴定操作要先用待装液润洗仪器，读数时视线与凹液面最低处相平。
稀释浓硫酸必须把浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌。
加热易挥发或有毒气体时，要在通风处进行。