观察并比较铜锌原电池的电动势
铜锌原电池 · 电动势 · 控制变量法
以 铜锌原电池 为研究对象，用控制变量法观察并记录 电动势 的变化，探究它与其他因素的关系。
配套虚拟仿真：观察并比较铜锌原电池的电动势（虚拟探究）
以 铜锌原电池 为研究对象，用控制变量法观察并记录 电动势 的变化，探究它与其他因素的关系。
实验目的
- 学会使用铁架台、pH 计测量（或观察）铜锌原电池 的 电动势。
- 会用控制变量法研究影响 电动势 的因素，知道如何设置对照与重复实验。
- 理解并归纳：原电池中较活泼的金属作负极，发生氧化反应。
实验原理
原电池中较活泼的金属作负极，发生氧化反应。
电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
本实验以控制变量法为基础，只改变一个因素、保持其他条件相同，通过比较不同条件下 电动势 的变化来归纳规律。
关键公式 / 方程式
Zn − 2e⁻ → Zn²⁺（负极）
实验器材
铁架台
pH 计
坩埚
胶头滴管
温度计
洗气瓶
实验步骤
1
准备器材
按实验要求选取并检查器材：铁架台、pH 计、坩埚、胶头滴管，确认完好可用。
2
设计对照
确定要研究的变量（如 物体的质量），设计"只改变一个因素、其他条件相同"的对照方案。
3
进行实验
按方案操作，改变研究条件，观察并记录 铜锌原电池 的 电动势 的变化情况。
4
重复测量
每种条件至少重复 3 次，把现象和数据记录到表格中，保证结果可靠。
5
分析归纳
比较不同条件下 电动势 的差异，必要时画出图像，找出其中的规律。
6
得出结论
结合实验原理写出结论，并分析可能影响结果的误差来源。
实验现象
改变条件后，铜锌原电池 的 电动势 发生明显变化，重复实验现象基本一致。
实验结论
结论
通过实验可以归纳出：原电池中较活泼的金属作负极，发生氧化反应。
安全提示
请务必遵守以下安全要求
强酸、强碱具有腐蚀性，操作时要戴护目镜和手套。
滴定操作要先用待装液润洗仪器，读数时视线与凹液面最低处相平。
稀释浓硫酸必须把浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌。