氯气的溶解性的测定实验
氯气 · 溶解性 · 控制变量法
围绕「元素化合物（非金属）」中的重要内容，通过 氯气 研究 溶解性，得出可复现的结论。
配套虚拟仿真：氯气的溶解性的测定实验（虚拟探究）
围绕「元素化合物（非金属）」中的重要内容，通过 氯气 研究 溶解性，得出可复现的结论。
实验目的
- 学会使用温度计、酸式滴定管测量（或观察）氯气 的 溶解性。
- 会用控制变量法研究影响 溶解性 的因素，知道如何设置对照与重复实验。
- 理解并归纳：氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性。
实验原理
氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性。
二氧化硫有漂白性，但漂白后不稳定，加热可以复原。
本实验以控制变量法为基础，只改变一个因素、保持其他条件相同，通过比较不同条件下 溶解性 的变化来归纳规律。
关键公式 / 方程式
Cl₂ + H₂O → HCl + HClO
实验器材
温度计
酸式滴定管
坩埚
移液管
蒸馏烧瓶
铁架台
实验步骤
1
准备器材
按实验要求选取并检查器材：温度计、酸式滴定管、坩埚、移液管，确认完好可用。
2
设计对照
确定要研究的变量（如 接触面的粗糙程度），设计"只改变一个因素、其他条件相同"的对照方案。
3
进行实验
按方案操作，改变研究条件，观察并记录 氯气 的 溶解性 的变化情况。
4
重复测量
每种条件至少重复 3 次，把现象和数据记录到表格中，保证结果可靠。
5
分析归纳
比较不同条件下 溶解性 的差异，必要时画出图像，找出其中的规律。
6
得出结论
结合实验原理写出结论，并分析可能影响结果的误差来源。
实验现象
随着研究条件不同，溶解性 出现有规律的变化，对照组的现象与实验组不同。
实验结论
结论
通过实验可以归纳出：氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性。
安全提示
请务必遵守以下安全要求
稀释浓硫酸必须把浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌。
强酸、强碱具有腐蚀性，操作时要戴护目镜和手套。
滴定操作要先用待装液润洗仪器，读数时视线与凹液面最低处相平。