《测量硫酸铜溶液的生成沉淀情况》配套测评

A 有离子参加的反应叫离子反应，反应中某些离子的浓度会减小。 B 改变浓度、温度或压强，会使化学平衡发生移动。 C 根据物质性质的差异，可以选择过滤、蒸馏、萃取、结晶等分离方法。 D 有离子参加的反应叫离子反应，反应中某些离子的浓度会增大。

A 正确 B 错误

A 只做一次实验就下结论 B 多次测量取平均值，并注意规范读数和操作 C 随意修改不满意的数据 D 不分析原因就删掉偏差较大的数据

A c = n / V B Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ C Ka = [H⁺][A⁻] / [HA]，pH = −lg[H⁺] D 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

A 为了减小偶然误差，确认现象和结论可以重复 B 因为器材不够用 C 为了增加实验的难度 D 因为老师要求多做几遍

A 改变条件后，盐桥 的 电极现象 发生明显变化，重复实验现象基本一致。 B 实验中 硫酸铜溶液 的 生成沉淀情况 变化可以稳定地观察到，多次测量结果接近。 C 实验中 碘蒸气 的 转化率 变化可以稳定地观察到，多次测量结果接近。 D 随着研究条件不同，物质的量浓度 出现有规律的变化，对照组的现象与实验组不同。

A 把所有数据直接相加作为结果 B 多次测量取平均值，必要时画出图像寻找规律 C 只保留最小的一个数据 D 只保留最大的一个数据

A 二氧化硫有漂白性，但漂白后不稳定，加热可以复原。 B 弱电解质在水溶液中只有部分电离，存在电离平衡。 C 升高温度、增大浓度、使用催化剂都能加快反应速率。 D 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。

A 探究实验 B 演示实验 C 安全实验 D 分组实验

A 试管 B 量筒 C 铁架台 D 温度计

A 按实验要求选取并检查器材：试管、量筒、温度计、电子天平，确认完好可用。 B 为了节省时间，可以直接从中间步骤开始做 C 实验数据不理想时，可以凭想象修改数据 D 只要做一次实验就足以得出结论

A 正确 B 错误

A 放弃这个实验 B 检查装置和操作，分析原因后重新实验 C 直接按预期修改数据 D 换一个更简单的结论

A 研究有机化学基础中相关量之间的定量关系。 B 学会使用试管、量筒测量（或观察）硫酸铜溶液 的 生成沉淀情况 C 研究水溶液中的离子平衡中相关量之间的定量关系。 D 研究离子反应与氧化还原中相关量之间的定量关系。

A 正确 B 错误

A 正确 B 错误

A 催化剂能改变反应速率，也能提高反应物的转化率。 B 溶液导电性的强弱只取决于电解质的强弱。 C 滴定操作要先用待装液润洗仪器，读数时视线与凹液面最低处相平。 D 实验药品可以随意品尝以判断性质

A 正确 B 错误

A 让实验看起来更复杂 B 缩短实验所需的时间 C 减少使用的器材数量 D 排除其他因素的干扰，使结论更可靠

A 通过实验可以归纳出：有离子参加的反应叫离子反应，反应中某些离子的浓度会减小。 B 物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，单位是摩尔。 C 弱电解质在水溶液中只有部分电离，存在电离平衡。 D 分子间作用力会影响物质的熔点和沸点。