《探究氨气的转化率的变化规律》配套测评

A 为了节省时间，可以直接从中间步骤开始做 B 只要做一次实验就足以得出结论 C 按实验要求选取并检查器材：玻璃棒、分液漏斗、温度计、坩埚，确认完好可用。 D 实验数据不理想时，可以凭想象修改数据

A 不分析原因就删掉偏差较大的数据 B 多次测量取平均值，并注意规范读数和操作 C 随意修改不满意的数据 D 只做一次实验就下结论

A 检查装置和操作，分析原因后重新实验 B 换一个更简单的结论 C 直接按预期修改数据 D 放弃这个实验

A 正确 B 错误

A 正确 B 错误

A 根据物质性质的差异，可以选择过滤、蒸馏、萃取、结晶等分离方法。 B 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同。 C 电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。 D 改变浓度、温度或压强，会使化学平衡发生移动。

A 正确 B 错误

A 电子天平 B 温度计 C 玻璃棒 D 分液漏斗

A 正确 B 错误

A 排除其他因素的干扰，使结论更可靠 B 减少使用的器材数量 C 让实验看起来更复杂 D 缩短实验所需的时间

A 只保留最小的一个数据 B 把所有数据直接相加作为结果 C 多次测量取平均值，必要时画出图像寻找规律 D 只保留最大的一个数据

A 为了增加实验的难度 B 为了减小偶然误差，确认现象和结论可以重复 C 因为器材不够用 D 因为老师要求多做几遍

A 化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 B 根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。 C 可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。 D 离子晶体的熔点较高，熔融或溶于水时能够导电。

A 研究物质的分类与转化中相关量之间的定量关系。 B 研究化学实验基础中相关量之间的定量关系。 C 研究元素化合物（金属）中相关量之间的定量关系。 D 学会使用玻璃棒、分液漏斗测量（或观察）氨气 的 转化率

A 探究实验 B 演示实验 C 安全实验 D 分组实验

A 实验药品可以随意品尝以判断性质 B 稀释浓硫酸必须把浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌。 C 原电池中电子通过溶液从负极流向正极。 D 溶液导电性的强弱只取决于电解质的强弱。

A 实验中 氨气 的 转化率 变化可以稳定地观察到，多次测量结果接近。 B 改变条件后，铜 的 晶体类型 发生明显变化，重复实验现象基本一致。 C 改变条件后，氯气 的 气体检验 发生明显变化，重复实验现象基本一致。 D NaCl 溶液 pH ≈ 7；CH₃COONa、Na₂CO₃ 溶液 pH > 7（碱性）；NH₄Cl、AlCl₃ 溶液 pH < 7（酸性）。

A K = [生成物]^系数 / [反应物]^系数 B Cl₂ + H₂O → HCl + HClO C CH₃CH₂OH + O₂ →(催化) CH₃CHO + H₂O D Ka = [H⁺][A⁻] / [HA]，pH = −lg[H⁺]

A 弱电解质在水溶液中只有部分电离，存在电离平衡。 B 二氧化硫有漂白性，但漂白后不稳定，加热可以复原。 C 通过实验可以归纳出：可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。 D 改变浓度、温度或压强，会使化学平衡发生移动。

A 正确 B 错误