《基于控制变量法的铁粉电子转移研究》配套测评

A 分组实验 B 安全实验 C 探究实验 D 演示实验

A Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ B n = m / M C Cl₂ + H₂O → HCl + HClO D pH = −lg c(H⁺)

A 换一个更简单的结论 B 放弃这个实验 C 检查装置和操作，分析原因后重新实验 D 直接按预期修改数据

A 正确 B 错误

A 随着研究条件不同，实验误差 出现有规律的变化，对照组的现象与实验组不同。 B 改变条件后，醋酸 的 指示剂颜色 发生明显变化，重复实验现象基本一致。 C 随着研究条件不同，颜色变化 出现有规律的变化，对照组的现象与实验组不同。 D 实验中 铁粉 的 电子转移 变化可以稳定地观察到，多次测量结果接近。

A 研究水溶液中的离子平衡中相关量之间的定量关系。 B 研究化学平衡中相关量之间的定量关系。 C 学会使用烧杯、pH 计测量（或观察）铁粉 的 电子转移 D 研究物质结构与性质中相关量之间的定量关系。

A 正确 B 错误

A 根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。 B 铝与氧化铁在高温下发生铝热反应，放出大量的热。 C 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。 D 钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。

A 多次测量取平均值，并注意规范读数和操作 B 只做一次实验就下结论 C 不分析原因就删掉偏差较大的数据 D 随意修改不满意的数据

A 正确 B 错误

A 缩短实验所需的时间 B 排除其他因素的干扰，使结论更可靠 C 让实验看起来更复杂 D 减少使用的器材数量

A 因为老师要求多做几遍 B 为了减小偶然误差，确认现象和结论可以重复 C 为了增加实验的难度 D 因为器材不够用

A 坩埚 B pH 计 C 烧杯 D 移液管

A 正确 B 错误

A 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。 B 电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。 C 二氧化硫有漂白性，但漂白后不稳定，加热可以复原。 D 通过实验可以归纳出：有离子参加的反应叫离子反应，反应中某些离子的浓度会减小。

A 原电池中电子通过溶液从负极流向正极。 B 催化剂能改变反应速率，也能提高反应物的转化率。 C 稀释浓硫酸必须把浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌。 D 盐类水解程度越大，溶液的碱性一定越强。

A 正确 B 错误

A 只要做一次实验就足以得出结论 B 为了节省时间，可以直接从中间步骤开始做 C 实验数据不理想时，可以凭想象修改数据 D 按实验要求选取并检查器材：烧杯、pH 计、坩埚、滴定管夹，确认完好可用。

A 只保留最小的一个数据 B 只保留最大的一个数据 C 多次测量取平均值，必要时画出图像寻找规律 D 把所有数据直接相加作为结果

A 有离子参加的反应叫离子反应，反应中某些离子的浓度会减小。 B 氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性。 C 电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。 D 改变浓度、温度或压强，会使化学平衡发生移动。