《测量硫酸铜溶液的离子方程式》配套测评

A 稀释浓硫酸必须把浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌。 B 达到化学平衡时，正、逆反应都停止了。 C 原电池中电子通过溶液从负极流向正极。 D 实验药品可以随意品尝以判断性质

A 正确 B 错误

A 在电化学中，与电流方向有关的现象始终没有变化。 B 实验中 硫酸铜溶液 的 离子方程式 变化可以稳定地观察到，多次测量结果接近。 C 随着研究条件不同，电极反应 出现有规律的变化，对照组的现象与实验组不同。 D 实验中 盐 的 分类依据 变化可以稳定地观察到，多次测量结果接近。

A 有机物的性质主要由分子中的官能团决定。 B 盐类水解会使溶液呈现一定的酸性或碱性。 C 有离子参加的反应叫离子反应，反应中某些离子的浓度会减小。 D 钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。

A 把所有数据直接相加作为结果 B 多次测量取平均值，必要时画出图像寻找规律 C 只保留最大的一个数据 D 只保留最小的一个数据

A 正确 B 错误

A 排除其他因素的干扰，使结论更可靠 B 让实验看起来更复杂 C 减少使用的器材数量 D 缩短实验所需的时间

A 正确 B 错误

A 正确 B 错误

A Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ B Zn − 2e⁻ → Zn²⁺（负极） C pH = −lg c(H⁺) D K = [生成物]^系数 / [反应物]^系数

A 不分析原因就删掉偏差较大的数据 B 多次测量取平均值，并注意规范读数和操作 C 只做一次实验就下结论 D 随意修改不满意的数据

A pH 计 B 玻璃棒 C 铁架台 D 冷凝管

A 为了减小偶然误差，确认现象和结论可以重复 B 因为器材不够用 C 因为老师要求多做几遍 D 为了增加实验的难度

A 探究实验 B 分组实验 C 安全实验 D 演示实验

A 可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。 B 通过实验可以归纳出：有离子参加的反应叫离子反应，反应中某些离子的浓度会减小。 C 氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性。 D 升高温度、增大浓度、使用催化剂都能加快反应速率。

A 学会使用pH 计、铁架台测量（或观察）硫酸铜溶液 的 离子方程式 B 研究物质结构与性质中相关量之间的定量关系。 C 研究化学反应速率中相关量之间的定量关系。 D 研究离子反应与氧化还原中相关量之间的定量关系。

A 只要做一次实验就足以得出结论 B 按实验要求选取并检查器材：pH 计、铁架台、冷凝管、试管，确认完好可用。 C 为了节省时间，可以直接从中间步骤开始做 D 实验数据不理想时，可以凭想象修改数据

A 正确 B 错误

A 可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。 B 检验物质要选择合适的试剂，并排除其他离子的干扰。 C 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。 D 铝与氧化铁在高温下发生铝热反应，放出大量的热。

A 放弃这个实验 B 检查装置和操作，分析原因后重新实验 C 直接按预期修改数据 D 换一个更简单的结论