《用定量测定研究三氯化铁的浓度变化》配套测评

A 正确 B 错误

A 研究水溶液中的离子平衡中相关量之间的定量关系。 B 研究物质的分类与转化中相关量之间的定量关系。 C 学会使用容量瓶、铁架台测量（或观察）三氯化铁 的 浓度变化 D 研究化学计量中相关量之间的定量关系。

A 演示实验 B 分组实验 C 探究实验 D 安全实验

A 容量瓶 B 胶头滴管 C 冷凝管 D 铁架台

A 减少使用的器材数量 B 排除其他因素的干扰，使结论更可靠 C 让实验看起来更复杂 D 缩短实验所需的时间

A 只要做一次实验就足以得出结论 B 实验数据不理想时，可以凭想象修改数据 C 为了节省时间，可以直接从中间步骤开始做 D 按实验要求选取并检查器材：容量瓶、铁架台、胶头滴管、分液漏斗，确认完好可用。

A 多次测量取平均值，必要时画出图像寻找规律 B 只保留最小的一个数据 C 只保留最大的一个数据 D 把所有数据直接相加作为结果

A 正确 B 错误

A 稀释浓硫酸必须把浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌。 B 盐类水解程度越大，溶液的碱性一定越强。 C 催化剂能改变反应速率，也能提高反应物的转化率。 D 原电池中电子通过溶液从负极流向正极。

A 正确 B 错误

A 通过实验可以归纳出：可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。 B 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。 C 氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性。 D 铝与氧化铁在高温下发生铝热反应，放出大量的热。

A 正确 B 错误

A 化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 B 可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。 C 标准状况下，1 mol 任何气体的体积约为 22.4 L。 D 铝与氧化铁在高温下发生铝热反应，放出大量的热。

A K = [生成物]^系数 / [反应物]^系数 B Ka = [H⁺][A⁻] / [HA]，pH = −lg[H⁺] C CH₃CH₂OH + O₂ →(催化) CH₃CHO + H₂O D pH = −lg c(H⁺)

A 改变浓度、温度或压强，会使化学平衡发生移动。 B 升高温度、增大浓度、使用催化剂都能加快反应速率。 C 检验物质要选择合适的试剂，并排除其他离子的干扰。 D 弱电解质在水溶液中只有部分电离，存在电离平衡。

A 直接按预期修改数据 B 检查装置和操作，分析原因后重新实验 C 换一个更简单的结论 D 放弃这个实验

A 改变条件后，三氯化铁 的 浓度变化 发生明显变化，重复实验现象基本一致。 B 改变条件后，铜片 与水反应 发生明显变化，重复实验现象基本一致。 C 实验中 氨水 的 电离度 变化可以稳定地观察到，多次测量结果接近。 D 实验中 酸 的 分类依据 变化可以稳定地观察到，多次测量结果接近。

A 因为器材不够用 B 为了减小偶然误差，确认现象和结论可以重复 C 为了增加实验的难度 D 因为老师要求多做几遍

A 只做一次实验就下结论 B 多次测量取平均值，并注意规范读数和操作 C 不分析原因就删掉偏差较大的数据 D 随意修改不满意的数据

A 正确 B 错误