《测量硫酸铜的摩尔质量并分析误差》配套测评

A n = m / M = V / Vm = c V B w = m质 / m液 × 100% C 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ D K = [生成物]^系数 / [反应物]^系数

A 改变浓度、温度或压强，会使化学平衡发生移动。 B 通过实验可以归纳出：物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，单位是摩尔。 C 二氧化硫有漂白性，但漂白后不稳定，加热可以复原。 D 升高温度、增大浓度、使用催化剂都能加快反应速率。

A 排除其他因素的干扰，使结论更可靠 B 缩短实验所需的时间 C 让实验看起来更复杂 D 减少使用的器材数量

A 正确 B 错误

A 改变条件后，硫酸铜 的 摩尔质量 发生明显变化，重复实验现象基本一致。 B 随着研究条件不同，物质的量浓度 出现有规律的变化，对照组的现象与实验组不同。 C 在有机化学基础中，与官能团有关的现象始终没有变化。 D 随着研究条件不同，pH 出现有规律的变化，对照组的现象与实验组不同。

A 因为器材不够用 B 因为老师要求多做几遍 C 为了减小偶然误差，确认现象和结论可以重复 D 为了增加实验的难度

A 研究化学平衡中相关量之间的定量关系。 B 研究物质的分类与转化中相关量之间的定量关系。 C 学会使用托盘天平、砝码测量（或观察）硫酸铜 的 摩尔质量 D 研究离子反应与氧化还原中相关量之间的定量关系。

A 安全实验 B 分组实验 C 探究实验 D 演示实验

A 酸式滴定管 B 砝码 C pH 计 D 托盘天平

A 换一个更简单的结论 B 检查装置和操作，分析原因后重新实验 C 直接按预期修改数据 D 放弃这个实验

A 实验数据不理想时，可以凭想象修改数据 B 为了节省时间，可以直接从中间步骤开始做 C 只要做一次实验就足以得出结论 D 按实验要求选取并检查器材：托盘天平、砝码、酸式滴定管、分液漏斗，确认完好可用。

A 正确 B 错误

A 正确 B 错误

A 改变浓度、温度或压强，会使化学平衡发生移动。 B 可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。 C 物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，单位是摩尔。 D 分子间作用力会影响物质的熔点和沸点。

A 达到化学平衡时，正、逆反应都停止了。 B 盐类水解程度越大，溶液的碱性一定越强。 C 有机物的性质主要由分子中碳原子的数目决定。 D 稀释浓硫酸必须把浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌。

A 随意修改不满意的数据 B 不分析原因就删掉偏差较大的数据 C 只做一次实验就下结论 D 多次测量取平均值，并注意规范读数和操作

A 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。 B 标准状况下，1 mol 任何气体的体积约为 22.4 L。 C 检验物质要选择合适的试剂，并排除其他离子的干扰。 D 氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性。

A 正确 B 错误

A 把所有数据直接相加作为结果 B 只保留最小的一个数据 C 多次测量取平均值，必要时画出图像寻找规律 D 只保留最大的一个数据

A 正确 B 错误