《测量硫酸铜溶液的化合价变化并分析误差》配套测评

A 分组实验 B 安全实验 C 演示实验 D 探究实验

A 离子晶体的熔点较高，熔融或溶于水时能够导电。 B 铝与氧化铁在高温下发生铝热反应，放出大量的热。 C 电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。 D 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。

A 研究水溶液中的离子平衡中相关量之间的定量关系。 B 研究物质结构与性质中相关量之间的定量关系。 C 学会使用滴定管夹、电子天平测量（或观察）硫酸铜溶液 的 化合价变化 D 研究化学反应速率中相关量之间的定量关系。

A 实验数据不理想时，可以凭想象修改数据 B 按实验要求选取并检查器材：滴定管夹、电子天平、量筒、胶头滴管，确认完好可用。 C 只要做一次实验就足以得出结论 D 为了节省时间，可以直接从中间步骤开始做

A 减少使用的器材数量 B 缩短实验所需的时间 C 让实验看起来更复杂 D 排除其他因素的干扰，使结论更可靠

A 蒸馏烧瓶 B 量筒 C 电子天平 D 滴定管夹

A 因为老师要求多做几遍 B 为了增加实验的难度 C 因为器材不够用 D 为了减小偶然误差，确认现象和结论可以重复

A 改变条件后，硫酸铜溶液 的 化合价变化 发生明显变化，重复实验现象基本一致。 B 随着研究条件不同，与酸反应 出现有规律的变化，对照组的现象与实验组不同。 C 改变条件后，氨气 的 平衡移动方向 发生明显变化，重复实验现象基本一致。 D 改变条件后，粗盐 的 检验方法 发生明显变化，重复实验现象基本一致。

A 正确 B 错误

A 随意修改不满意的数据 B 不分析原因就删掉偏差较大的数据 C 只做一次实验就下结论 D 多次测量取平均值，并注意规范读数和操作

A 弱电解质在水溶液中只有部分电离，存在电离平衡。 B 标准状况下，1 mol 任何气体的体积约为 22.4 L。 C 化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 D 通过实验可以归纳出：有离子参加的反应叫离子反应，反应中某些离子的浓度会减小。

A 正确 B 错误

A 有离子参加的反应叫离子反应，反应中某些离子的浓度会减小。 B 可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。 C 根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。 D 升高温度、增大浓度、使用催化剂都能加快反应速率。

A Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ B n = m / M C Ka = [H⁺][A⁻] / [HA]，pH = −lg[H⁺] D c = n / V

A 正确 B 错误

A 盐类水解程度越大，溶液的碱性一定越强。 B 加热易挥发或有毒气体时，要在通风处进行。 C 有机物的性质主要由分子中碳原子的数目决定。 D 实验药品可以随意品尝以判断性质

A 正确 B 错误

A 正确 B 错误

A 只保留最大的一个数据 B 只保留最小的一个数据 C 把所有数据直接相加作为结果 D 多次测量取平均值，必要时画出图像寻找规律

A 换一个更简单的结论 B 直接按预期修改数据 C 检查装置和操作，分析原因后重新实验 D 放弃这个实验