《探究铝箔的焰色反应》配套测评

A 通过实验可以归纳出：钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。 B 钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。 C 二氧化硫有漂白性，但漂白后不稳定，加热可以复原。 D 标准状况下，1 mol 任何气体的体积约为 22.4 L。

A 只保留最大的一个数据 B 多次测量取平均值，必要时画出图像寻找规律 C 只保留最小的一个数据 D 把所有数据直接相加作为结果

A 正确 B 错误

A 只做一次实验就下结论 B 多次测量取平均值，并注意规范读数和操作 C 随意修改不满意的数据 D 不分析原因就删掉偏差较大的数据

A 因为老师要求多做几遍 B 为了减小偶然误差，确认现象和结论可以重复 C 为了增加实验的难度 D 因为器材不够用

A 改变条件后，硫代硫酸钠 的 温度影响 发生明显变化，重复实验现象基本一致。 B 随着研究条件不同，转化关系 出现有规律的变化，对照组的现象与实验组不同。 C 改变条件后，水煤气 的 颜色变化 发生明显变化，重复实验现象基本一致。 D 改变条件后，铝箔 的 焰色反应 发生明显变化，重复实验现象基本一致。

A 正确 B 错误

A Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ B K = [生成物]^系数 / [反应物]^系数 C 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ D c = n / V

A 温度计 B 碱式滴定管 C 坩埚 D 酸式滴定管

A 正确 B 错误

A 氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性。 B 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同。 C 钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。 D 电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

A 正确 B 错误

A 排除其他因素的干扰，使结论更可靠 B 缩短实验所需的时间 C 让实验看起来更复杂 D 减少使用的器材数量

A 研究化学平衡中相关量之间的定量关系。 B 学会使用坩埚、温度计测量（或观察）铝箔 的 焰色反应 C 研究化学反应速率中相关量之间的定量关系。 D 研究元素化合物（金属）中相关量之间的定量关系。

A 分组实验 B 演示实验 C 安全实验 D 探究实验

A 溶液导电性的强弱只取决于电解质的强弱。 B 加热易挥发或有毒气体时，要在通风处进行。 C 达到化学平衡时，正、逆反应都停止了。 D 盐类水解程度越大，溶液的碱性一定越强。

A 按实验要求选取并检查器材：坩埚、温度计、酸式滴定管、洗气瓶，确认完好可用。 B 只要做一次实验就足以得出结论 C 实验数据不理想时，可以凭想象修改数据 D 为了节省时间，可以直接从中间步骤开始做

A 换一个更简单的结论 B 放弃这个实验 C 直接按预期修改数据 D 检查装置和操作，分析原因后重新实验

A 正确 B 错误

A 铝与氧化铁在高温下发生铝热反应，放出大量的热。 B 电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。 C 改变浓度、温度或压强，会使化学平衡发生移动。 D 弱电解质在水溶液中只有部分电离，存在电离平衡。