测量稀硫酸的指示剂颜色并分析误差
稀硫酸 · 指示剂颜色 · 控制变量法
选取 稀硫酸 等器材，测量（或观察）指示剂颜色，学习用控制变量法处理实验数据。
配套虚拟仿真：测量稀硫酸的指示剂颜色并分析误差（虚拟探究）
选取 稀硫酸 等器材，测量（或观察）指示剂颜色，学习用控制变量法处理实验数据。
实验目的
- 学会使用集气瓶、水槽测量（或观察）稀硫酸 的 指示剂颜色。
- 会用控制变量法研究影响 指示剂颜色 的因素，知道如何设置对照与重复实验。
- 理解并归纳：酸能使紫色石蕊试液变红，碱能使紫色石蕊试液变蓝。
实验原理
酸能使紫色石蕊试液变红，碱能使紫色石蕊试液变蓝。
酸与碱反应生成盐和水，这类反应叫中和反应。
本实验以控制变量法为基础，只改变一个因素、保持其他条件相同，通过比较不同条件下 指示剂颜色 的变化来归纳规律。
关键公式 / 方程式
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
实验器材
集气瓶
水槽
pH 试纸
蒸发皿
酒精灯
滤纸
实验步骤
1
准备器材
按实验要求选取并检查器材：集气瓶、水槽、pH 试纸、蒸发皿，确认完好可用。
2
设计对照
确定要研究的变量（如 接触面的粗糙程度），设计"只改变一个因素、其他条件相同"的对照方案。
3
进行实验
按方案操作，改变研究条件，观察并记录 稀硫酸 的 指示剂颜色 的变化情况。
4
重复测量
每种条件至少重复 3 次，把现象和数据记录到表格中，保证结果可靠。
5
分析归纳
比较不同条件下 指示剂颜色 的差异，必要时画出图像，找出其中的规律。
6
得出结论
结合实验原理写出结论，并分析可能影响结果的误差来源。
实验现象
随着研究条件不同，指示剂颜色 出现有规律的变化，对照组的现象与实验组不同。
实验结论
结论
通过实验可以归纳出：酸能使紫色石蕊试液变红，碱能使紫色石蕊试液变蓝。
安全提示
请务必遵守以下安全要求
实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，要放入指定的容器。
块状固体用镊子取用，粉末状药品用药匙取用，不能用手直接接触。
给试管加热时，试管口不能对着自己或他人。