酸碱中和反应
用酚酞判断反应的终点
在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，再逐滴加入稀盐酸并振荡，观察红色褪去，证明酸与碱发生了中和反应。
配套虚拟仿真：酸碱中和滴定
拖动推杆逐滴加入标准液，观察指示剂颜色突变并实时绘制 pH 变化曲线，判断滴定终点。
实验目的
- 认识中和反应并会书写化学方程式。
- 学会借助指示剂判断反应是否恰好完全反应。
- 会用蒸发结晶的方法验证盐的生成。
实验原理
酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应：NaOH + HCl → NaCl + H₂O。
氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞显红色。逐滴加入稀盐酸，随着 NaOH 被消耗，溶液碱性减弱，pH 下降；当恰好完全反应时溶液呈中性，红色恰好褪去。继续加酸则溶液呈酸性。
反应的实质是 H⁺ + OH⁻ → H₂O。
关键公式 / 方程式
NaOH + HCl → NaCl + H₂O；H⁺ + OH⁻ → H₂O
实验器材
烧杯、玻璃棒
胶头滴管
氢氧化钠溶液、稀盐酸
无色酚酞试液
pH 试纸
蒸发皿、酒精灯、铁架台
实验步骤
1
取样加指示剂
在烧杯中加入约 10 mL 氢氧化钠溶液，滴入 2 滴酚酞试液，溶液变红。
2
逐滴加酸
用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边用玻璃棒搅拌（或振荡），同时观察颜色变化。
3
判断终点
当溶液红色恰好褪去时，说明反应恰好完成，用 pH 试纸测此时溶液的 pH。
4
验证产物
取少量反应后的溶液于蒸发皿中加热蒸发，观察是否有白色固体析出。
5
对比实验
另取一份氢氧化钠溶液不加酚酞，加酸后用 pH 试纸检测，说明酚酞的作用。
实验现象
溶液开始时为红色，加入稀盐酸的过程中红色逐渐变浅。
当最后一滴盐酸滴入时，红色恰好完全褪去，溶液变为无色。
蒸发后得到少量白色固体（氯化钠）。
实验结论
结论
氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水：NaOH + HCl → NaCl + H₂O。该反应无明显现象，借助酚酞的颜色变化可以判断反应终点。中和反应的实质是 H⁺ + OH⁻ → H₂O。
安全提示
请务必遵守以下安全要求
氢氧化钠溶液有强腐蚀性，切勿沾到皮肤和眼睛；若不慎沾到立即用大量清水冲洗。
蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅烫伤。