探究金属活动性顺序
谁把谁从溶液里挤出来
把镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸以及硫酸铜等盐溶液中，通过能否反应比较金属活动性的强弱。
配套虚拟仿真：探究金属活动性顺序（虚拟探究）
把镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸以及硫酸铜等盐溶液中，通过能否反应比较金属活动性的强弱。
实验目的
- 认识常见金属的活动性顺序。
- 学会用金属与酸、金属与盐溶液的反应判断活动性。
- 会书写置换反应的化学方程式。
实验原理
金属活动性顺序（由强到弱）：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气；只有活动性较强的金属才能把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。
关键公式 / 方程式
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
实验器材
镁条、锌粒、铁钉、铜片
稀盐酸、稀硫酸
硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液
试管若干、试管架
砂纸
实验步骤
1
打磨金属
用砂纸打磨各金属表面，除去氧化膜。
2
与酸反应
把镁、锌、铁、铜分别放入盛有稀盐酸的试管中，观察是否有气泡产生及剧烈程度。
3
金属置换盐
把铁钉放入硫酸铜溶液、把铜片放入硫酸亚铁溶液、把铜片放入硝酸银溶液，静置观察。
4
记录比较
把各实验的现象填表，按反应难易程度给金属活动性排序。
5
书写方程式
写出能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。
实验现象
镁与盐酸剧烈反应产生大量气泡，锌较快，铁较慢，铜不反应。
铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；铜片放入硫酸亚铁溶液无变化；铜片放入硝酸银溶液表面析出银白色物质。
实验结论
结论
根据能否与酸反应及反应的剧烈程度，可知金属活动性：Mg > Zn > Fe > (H) > Cu。铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，铜不能从硫酸亚铁溶液中置换出铁，进一步说明 Fe 比 Cu 活泼。
安全提示
请务必遵守以下安全要求
稀盐酸、稀硫酸有腐蚀性，取用小心，禁止入口。
硝酸银溶液见光易分解且会腐蚀皮肤，应避光保存，避免沾到皮肤。
反应产生氢气，实验场所要远离火源。