观察并比较碳酸钠的溶解性
碳酸钠 · 溶解性 · 控制变量法
选取 碳酸钠 等器材，测量（或观察）溶解性，学习用控制变量法处理实验数据。
配套虚拟仿真：观察并比较碳酸钠的溶解性（虚拟探究）
选取 碳酸钠 等器材，测量（或观察）溶解性，学习用控制变量法处理实验数据。
实验目的
- 学会使用蒸发皿、量筒测量（或观察）碳酸钠 的 溶解性。
- 会用控制变量法研究影响 溶解性 的因素，知道如何设置对照与重复实验。
- 理解并归纳：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
实验原理
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。
本实验以控制变量法为基础，只改变一个因素、保持其他条件相同，通过比较不同条件下 溶解性 的变化来归纳规律。
关键公式 / 方程式
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑
实验器材
蒸发皿
量筒
滤纸
石棉网
漏斗
试管夹
实验步骤
1
准备器材
按实验要求选取并检查器材：蒸发皿、量筒、滤纸、石棉网，确认完好可用。
2
设计对照
确定要研究的变量（如 作用的方式），设计"只改变一个因素、其他条件相同"的对照方案。
3
进行实验
按方案操作，改变研究条件，观察并记录 碳酸钠 的 溶解性 的变化情况。
4
重复测量
每种条件至少重复 3 次，把现象和数据记录到表格中，保证结果可靠。
5
分析归纳
比较不同条件下 溶解性 的差异，必要时画出图像，找出其中的规律。
6
得出结论
结合实验原理写出结论，并分析可能影响结果的误差来源。
实验现象
实验中 碳酸钠 的 溶解性 变化可以稳定地观察到，多次测量结果接近。
实验结论
结论
通过实验可以归纳出：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
安全提示
请务必遵守以下安全要求
稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌。
块状固体用镊子取用，粉末状药品用药匙取用，不能用手直接接触。
闻气体气味要用手在瓶口轻轻扇动，不能把鼻子凑近瓶口。