测量氯化铵的电离度
氯化铵 · 电离度 · 控制变量法
围绕「水溶液中的离子平衡」中的重要内容，通过 氯化铵 研究 电离度，得出可复现的结论。
配套虚拟仿真：测量氯化铵的电离度（虚拟探究）
围绕「水溶液中的离子平衡」中的重要内容，通过 氯化铵 研究 电离度，得出可复现的结论。
实验目的
- 学会使用容量瓶、试管测量（或观察）氯化铵 的 电离度。
- 会用控制变量法研究影响 电离度 的因素，知道如何设置对照与重复实验。
- 理解并归纳：弱电解质在水溶液中只有部分电离，存在电离平衡。
实验原理
弱电解质在水溶液中只有部分电离，存在电离平衡。
盐类水解会使溶液呈现一定的酸性或碱性。
本实验以控制变量法为基础，只改变一个因素、保持其他条件相同，通过比较不同条件下 电离度 的变化来归纳规律。
关键公式 / 方程式
Ka = [H⁺][A⁻] / [HA]，pH = −lg[H⁺]
实验器材
容量瓶
试管
玻璃棒
烧杯
酸式滴定管
蒸馏烧瓶
实验步骤
1
准备器材
按实验要求选取并检查器材：容量瓶、试管、玻璃棒、烧杯，确认完好可用。
2
设计对照
确定要研究的变量（如 作用的方式），设计"只改变一个因素、其他条件相同"的对照方案。
3
进行实验
按方案操作，改变研究条件，观察并记录 氯化铵 的 电离度 的变化情况。
4
重复测量
每种条件至少重复 3 次，把现象和数据记录到表格中，保证结果可靠。
5
分析归纳
比较不同条件下 电离度 的差异，必要时画出图像，找出其中的规律。
6
得出结论
结合实验原理写出结论，并分析可能影响结果的误差来源。
实验现象
随着研究条件不同，电离度 出现有规律的变化，对照组的现象与实验组不同。
实验结论
结论
通过实验可以归纳出：弱电解质在水溶液中只有部分电离，存在电离平衡。
安全提示
请务必遵守以下安全要求
稀释浓硫酸必须把浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌。
强酸、强碱具有腐蚀性，操作时要戴护目镜和手套。
滴定操作要先用待装液润洗仪器，读数时视线与凹液面最低处相平。