原电池的工作原理
用铜锌原电池点亮小灯泡
用锌片、铜片和稀硫酸组装原电池，观察电流表指针偏转、灯泡发光以及两极的现象，分析电极反应。
配套虚拟仿真：原电池的工作原理（虚拟探究）
用锌片、铜片和稀硫酸组装原电池，观察电流表指针偏转、灯泡发光以及两极的现象，分析电极反应。
实验目的
- 理解原电池的工作原理。
- 会判断正负极并书写电极反应式。
- 会用「盐桥」改进原电池装置。
实验原理
原电池是把化学能转化为电能的装置，其本质是自发的氧化还原反应在两个电极上分别进行。
以铜锌稀硫酸原电池为例：
• 负极（活泼金属锌）：发生氧化反应，Zn − 2e⁻ → Zn²⁺
• 正极（较不活泼的铜）：发生还原反应，2H⁺ + 2e⁻ → H₂↑
电子由负极经外电路流向正极，电流方向与电子流方向相反。溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
关键公式 / 方程式
Zn − 2e⁻ → Zn²⁺；2H⁺ + 2e⁻ → H₂↑
实验器材
锌片、铜片
稀硫酸
烧杯、导线
灵敏电流计（或小灯泡）
（拓展）琼脂盐桥、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液
实验步骤
1
组装装置
把锌片和铜片平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，用导线连接两极，中间串联灵敏电流计。
2
观察现象
观察电流计指针是否偏转、方向如何，观察两极表面是否有气泡产生。
3
对比实验
把两块锌片（或两块铜片）接入电路，观察是否产生电流。
4
盐桥改进
改用锌—硫酸锌溶液 || 铜—硫酸铜溶液并插入盐桥的双液原电池，观察现象差异。
5
分析电极反应
判断正负极，写出电极反应式和总反应方程式。
实验现象
闭合回路后电流计指针明显偏转，说明有电流产生。
锌片逐渐溶解变薄，铜片表面产生大量气泡。
两块锌片接入电路时指针不偏转。
使用盐桥的双液原电池电流更稳定。
实验结论
结论
原电池中发生的氧化还原反应分别在两极进行：活泼金属作负极发生氧化反应，较不活泼的电极作正极发生还原反应，电子经外电路由负极流向正极，从而产生电流。构成原电池需要两个活动性不同的电极、电解质溶液和闭合回路。
安全提示
请务必遵守以下安全要求
稀硫酸有腐蚀性，取用小心，避免溅到皮肤和衣服。
实验结束后及时取下导线，防止电池长时间放电造成锌片过多溶解。