盐类水解的应用
为什么明矾能净水、纯碱能去油
用 pH 试纸检验多种盐溶液的酸碱性，比较同浓度盐溶液的 pH 大小，分析盐类水解的规律。
配套虚拟仿真：盐类水解的应用（虚拟探究）
用 pH 试纸检验多种盐溶液的酸碱性，比较同浓度盐溶液的 pH 大小，分析盐类水解的规律。
实验目的
- 知道盐类水解的实质。
- 会判断盐溶液的酸碱性。
- 会用盐类原理解释生活现象。
实验原理
盐类水解的实质是盐电离出的离子与水电离出的 H⁺ 或 OH⁻ 结合生成弱电解质，促进水的电离，使溶液呈现酸性或碱性。
基本规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性。
例如：CH₃COONa（强碱弱酸盐）水解显碱性；NH₄Cl（强酸弱碱盐）水解显酸性；NaCl 不水解显中性。
关键公式 / 方程式
CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻
实验器材
pH 试纸、标准比色卡
玻璃棒、表面皿
NaCl、CH₃COONa、Na₂CO₃、NH₄Cl、AlCl₃ 等溶液（同浓度）
蒸馏水
实验步骤
1
测定 pH
用玻璃棒分别蘸取同浓度的各种盐溶液滴在 pH 试纸上，与比色卡对照并记录数值。
2
比较大小
把测得的 pH 按从小到大排列，把溶液分为酸性、中性、碱性三类。
3
分析规律
分析各类盐的组成特点，归纳「谁强显谁性」的规律。
4
生活应用
讨论泡沫灭火器、明矾净水、热纯碱去油污等实例的原理。
实验现象
NaCl 溶液 pH ≈ 7；CH₃COONa、Na₂CO₃ 溶液 pH > 7（碱性）；NH₄Cl、AlCl₃ 溶液 pH < 7（酸性）。
同浓度的 Na₂CO₃ 溶液比 CH₃COONa 溶液的 pH 更大。
实验结论
结论
强酸弱碱盐溶液显酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性，强酸强碱盐溶液显中性。盐类水解遵循「有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性」的规律。
安全提示
请务必遵守以下安全要求
各盐溶液不可入口；AlCl₃ 溶液有腐蚀性，避免沾到皮肤。
pH 试纸不能浸入溶液，取液要用洁净的玻璃棒，避免交叉污染。