探究影响化学平衡移动的因素
勒夏特列原理的实验证据
通过重铬酸钾溶液、硫氰化铁溶液等体系，探究浓度和温度对化学平衡移动的影响。
配套虚拟仿真：探究影响化学平衡移动的因素（虚拟探究）
通过重铬酸钾溶液、硫氰化铁溶液等体系，探究浓度和温度对化学平衡移动的影响。
实验目的
- 认识浓度、温度对化学平衡的影响。
- 会用颜色变化判断平衡移动的方向。
- 理解勒夏特列原理。
实验原理
勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。
以可逆反应 2NO₂（红棕色）⇌ N₂O₄（无色） 为例：该正反应为放热反应。升高温度，平衡向逆反应方向移动，颜色变深；降低温度，平衡正向移动，颜色变浅。
对于 Cr₂O₇²⁻（橙色）+ H₂O ⇌ 2CrO₄²⁻（黄色）+ 2H⁺：加酸平衡逆移，橙色加深；加碱平衡正移，黄色加深。
关键公式 / 方程式
Cr₂O₇²⁻ + H₂O ⇌ 2CrO₄²⁻ + 2H⁺
实验器材
重铬酸钾（或铬酸钾）溶液
氢氧化钠溶液、稀硫酸
硫氰化钾溶液、氯化铁溶液
试管、试管架
热水、冰水、水浴
实验步骤
1
浓度影响（铬酸盐）
在重铬酸钾溶液中分别滴加稀硫酸和氢氧化钠溶液，观察颜色变化。
2
浓度影响（铁离子）
把氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合得到红色溶液，再分别加入氯化铁和硫氰化钾，观察颜色加深情况。
3
温度影响
把二氧化氮平衡混合气体（或碘的淀粉溶液体系）分别放入热水和冷水中，观察颜色变化。
4
分析归纳
把实验现象与平衡移动方向对应起来，用勒夏特列原理加以解释。
实验现象
加稀硫酸后溶液橙色加深，加氢氧化钠溶液后黄色加深。
加入氯化铁或硫氰化钾后红色加深。
温度升高时红棕色变深，温度降低时颜色变浅。
实验结论
结论
增大反应物浓度使平衡向正反应方向移动；减小生成物浓度同理。对放热反应而言，升高温度平衡向逆反应方向移动。这些现象都符合勒夏特列原理。
安全提示
请务必遵守以下安全要求
重铬酸钾（六价铬化合物）有毒且有强氧化性，操作时戴手套，避免皮肤接触，废液要回收处理，不能随意倒入下水道。
硫氰化钾溶液不要接触皮肤和眼睛。