探究影响化学反应速率的因素
怎样让反应变快
用双氧水分解和硫代硫酸钠与酸反应等体系，探究浓度、温度、催化剂、表面积对反应速率的影响。
配套虚拟仿真：探究影响化学反应速率的因素（虚拟探究）
用双氧水分解和硫代硫酸钠与酸反应等体系，探究浓度、温度、催化剂、表面积对反应速率的影响。
实验目的
- 认识影响化学反应速率的主要因素。
- 会用控制变量法和半定量方法比较反应速率。
- 会用碰撞理论解释温度与浓度的影响。
实验原理
浓度越大、温度越高、使用催化剂、固体反应物表面积越大，反应速率越快。
用碰撞理论可以解释：浓度增大使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞增多；温度升高使分子运动加快、活化分子百分数增大。
实验中通常用产生气泡快慢、出现浑浊（沉淀）所需时间等作为反应快慢的判断依据。
实验器材
双氧水、二氧化锰
硫代硫酸钠溶液、稀硫酸
不同浓度的溶液
热水、冷水、水浴
试管、烧杯、秒表
大理石（块状与粉末）
实验步骤
1
探究浓度
取等体积不同浓度的硫代硫酸钠溶液，分别加入等量稀硫酸，记录出现黄色浑浊所需时间。
2
探究温度
取相同浓度的溶液，分别置于热水和冷水中，加入等量稀硫酸，比较出现浑浊的时间。
3
探究催化剂
取两份等量双氧水，一份加入少量二氧化锰，观察产生气泡的快慢。
4
探究表面积
取等质量块状与粉末状大理石，分别加入等量等浓度稀盐酸，比较产生气泡的快慢。
5
分析归纳
把各实验结果列表比较，用碰撞理论解释现象。
实验现象
浓度越大，出现浑浊越快；温度越高，反应越快。
加入二氧化锰后，双氧水立即产生大量气泡。
粉末状大理石比块状大理石反应剧烈得多。
实验结论
结论
增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂、增大固体反应物的表面积都能加快化学反应速率。催化剂能降低反应的活化能，使反应速率显著加快。
安全提示
请务必遵守以下安全要求
双氧水有强氧化性，避免接触皮肤和眼睛；二氧化锰粉末要小心取用，避免扬尘。
热水浴温度不宜过高，使用温度计时注意不要碰破。
产生气体较多时不要密闭试管口。