酸碱中和滴定
用已知浓度的酸测定未知浓度的碱
用已知浓度的标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以酚酞作指示剂，通过滴定终点计算待测液浓度。
配套虚拟仿真：酸碱中和滴定
拖动推杆逐滴加入标准液，观察指示剂颜色突变并实时绘制 pH 变化曲线，判断滴定终点。
实验目的
- 掌握酸碱中和滴定的原理与操作。
- 学会使用酸式滴定管和滴定管读数方法。
- 会进行滴定数据处理与误差分析。
实验原理
中和滴定的依据是 c酸·V酸 = c碱·V碱（对一元酸与一元碱而言）。
用已知准确浓度的标准液（盐酸）滴定待测液（氢氧化钠），以酚酞为指示剂：当最后半滴标准液滴入使溶液由红色恰好变为无色且半分钟不褪色时，即为滴定终点。
关键操作：滴定管要用待装液润洗 2—3 次，读数时视线与凹液面最低处相平，读数精确到 0.01 mL。
关键公式 / 方程式
c酸·V酸 = c碱·V碱
实验器材
酸式滴定管（25 mL）
铁架台、滴定管夹
锥形瓶
移液管（或滴定管）
标准盐酸、待测氢氧化钠溶液
酚酞试液
实验步骤
1
检漏润洗
检查滴定管是否漏水，然后分别用蒸馏水和待装液润洗滴定管 2—3 次。
2
装液排气
装好标准盐酸和待测氢氧化钠溶液，排出尖嘴处的气泡，调液面至「0」刻度或「0」以下某一刻度，记录初读数。
3
取待测液
用移液管准确量取 25.00 mL 待测氢氧化钠溶液于锥形瓶中，加入 2 滴酚酞，溶液呈红色。
4
滴定操作
左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，逐滴加入盐酸。
5
判断终点
当溶液由红色恰好变为无色且半分钟内不恢复红色时停止滴定，记录末读数。
6
平行实验
重复滴定 2—3 次，取消耗标准液体积的平均值计算待测液浓度。
实验现象
滴定开始时盐酸滴入后局部出现无色，振荡后红色恢复。
接近终点时红色褪去越来越慢，最后半滴使溶液恰好变为无色。
三次平行实验消耗标准液体积相差不超过 0.02 mL。
实验结论
结论
由 c碱 = c酸·V酸 / V碱 可算得待测氢氧化钠溶液的浓度。滴定中指示剂选择、滴定管润洗、读数准确性都会影响结果。
安全提示
请务必遵守以下安全要求
盐酸和氢氧化钠溶液都有腐蚀性，取用小心，不要沾到皮肤上。
滴定管使用前务必检漏；酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装氧化性酸液。
滴定管读数时视线与凹液面最低处相平，读至小数点后两位。