配制一定物质的量浓度的溶液
用容量瓶配出 100 mL 1 mol/L 的 NaCl 溶液
用天平称量氯化钠固体，在烧杯中溶解后转移至容量瓶定容，配制 100 mL 1 mol/L 的氯化钠溶液。
配套虚拟仿真：配制一定物质的量浓度的溶液（虚拟探究）
用天平称量氯化钠固体，在烧杯中溶解后转移至容量瓶定容，配制 100 mL 1 mol/L 的氯化钠溶液。
实验目的
- 掌握容量瓶的使用方法。
- 会计算配制溶液所需溶质的物质的量。
- 掌握配制一定物质的量浓度溶液的规范操作。
实验原理
物质的量浓度 c = n / V，其中 n 为溶质的物质的量（mol），V 为溶液的体积（L）。
配制 100 mL 1 mol/L NaCl 溶液：n = cV = 1 mol/L × 0.100 L = 0.100 mol，m = nM = 0.100 mol × 58.5 g/mol = 5.85 g。
操作步骤：计算 → 称量 → 溶解 → 冷却 → 转移 → 洗涤 → 定容 → 摇匀 → 装瓶贴签。
关键公式 / 方程式
c = n / V，n = m / M
实验器材
100 mL 容量瓶
托盘天平（或电子天平）
烧杯、玻璃棒
胶头滴管、量筒
NaCl 固体、蒸馏水
实验步骤
1
计算称量
算出需 NaCl 5.85 g，用天平准确称取（若用托盘天平则称 5.9 g）。
2
溶解
把氯化钠放入烧杯，加入约 40 mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解，冷却至室温。
3
转移
把溶液沿玻璃棒小心注入 100 mL 容量瓶中，玻璃棒下端靠在刻度线以下。
4
洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2—3 次，洗涤液全部转入容量瓶。
5
定容
继续加水至接近刻度线 1—2 cm 处，改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切。
6
摇匀装瓶
盖好瓶塞，上下颠倒摇匀，转入试剂瓶并贴好标签。
实验现象
加入蒸馏水时液面逐渐升高，接近刻度线时需非常仔细地滴定。
定容后摇匀得到澄清透明的溶液。
实验结论
结论
配制一定物质的量浓度溶液的关键是准确控制溶质的量和溶液的总体积。容量瓶只能配制规定体积的溶液，不能用于溶解固体或长期存放溶液。定容时视线要与刻度线相平。
安全提示
请务必遵守以下安全要求
容量瓶是精密仪器，不能加热，也不能在烘箱中烘干。
定容时若加水超过刻度线，必须重新配制，不能倒出多余的水。