答题中 · 格物实验室

1 / 20 进阶

若实验中测得的结果与预期明显不符，最合理的做法是（　）。

A 检查装置和操作，分析原因后重新实验 B 放弃这个实验 C 直接按预期修改数据 D 换一个更简单的结论

2 / 20 基础

本实验中最可能观察到的现象是（　）。

A 在化学反应速率中，与温度影响有关的现象始终没有变化。 B 随着研究条件不同，电子转移出现有规律的变化，对照组的现象与实验组不同。 C 加稀硫酸后溶液橙色加深，加氢氧化钠溶液后黄色加深。 D 在元素化合物（金属）中，与颜色变化有关的现象始终没有变化。

3 / 20 基础

进行本实验时，下列做法符合安全与规范要求的是（　）。

A 溶液导电性的强弱只取决于电解质的强弱。 B 盐类水解程度越大，溶液的碱性一定越强。 C 原电池中电子通过溶液从负极流向正极。 D 重铬酸钾（六价铬化合物）有毒且有强氧化性，操作时戴手套，避免皮肤接触，废液要回收处理，不能随意倒入下水道。

4 / 20 进阶

下列做法中，能够减小本实验误差的是（　）。

A 只做一次实验就下结论 B 不分析原因就删掉偏差较大的数据 C 多次测量取平均值，并注意规范读数和操作 D 随意修改不满意的数据

5 / 20 进阶判断

判断：催化剂能改变反应速率，也能提高反应物的转化率。（　）

A 正确 B 错误

6 / 20 基础

处理本实验的数据时，比较科学的做法是（　）。

A 只保留最小的一个数据 B 只保留最大的一个数据 C 多次测量取平均值，必要时画出图像寻找规律 D 把所有数据直接相加作为结果

7 / 20 基础判断

判断：做本实验时应遵守" 重铬酸钾（六价铬化合物）有毒且有强氧化性，操作时戴手套，避免皮肤接触，废液要回收处理，不能随意倒入下水道 "。（　）

A 正确 B 错误

8 / 20 基础

本实验《探究影响化学平衡移动的因素》的主要目的是（　）。

A 研究化学平衡中相关量之间的定量关系。 B 研究离子反应与氧化还原中相关量之间的定量关系。 C 研究化学实验基础中相关量之间的定量关系。 D 认识浓度、温度对化学平衡的影响

9 / 20 基础

做本实验《探究影响化学平衡移动的因素》时，下列器材中一般不需要的是（　）。

A 铁架台 B 氢氧化钠溶液、稀硫酸 C 硫氰化钾溶液、氯化铁溶液 D 重铬酸钾（或铬酸钾）溶液

10 / 20 基础

关于本实验的操作，下列做法正确的是（　）。

A 在重铬酸钾溶液中分别滴加稀硫酸和氢氧化钠溶液，观察颜色变化。 B 为了节省时间，可以直接从中间步骤开始做 C 只要做一次实验就足以得出结论 D 实验数据不理想时，可以凭想象修改数据

11 / 20 基础判断

判断：**勒夏特列原理**：如果改变影响平衡的一个条件，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。（　）

A 正确 B 错误

12 / 20 基础判断

判断：本实验只需要做一次就能得出可靠的结论。（　）

A 正确 B 错误

13 / 20 基础

本实验为什么要重复做几次（　）。

A 因为器材不够用 B 为了减小偶然误差，确认现象和结论可以重复 C 因为老师要求多做几遍 D 为了增加实验的难度

14 / 20 进阶判断

判断：减小反应物浓度使平衡向正反应方向移动；减小生成物浓度同理。（　）

A 正确 B 错误

15 / 20 进阶

本实验强调"只改变一个因素、其他条件相同"，这样做的目的是（　）。

A 缩短实验所需的时间 B 减少使用的器材数量 C 让实验看起来更复杂 D 排除其他因素的干扰，使结论更可靠

16 / 20 进阶

关于本实验涉及的「化学反应速率与化学平衡」，下列说法正确的是（　）。

A 分子间作用力会影响物质的熔点和沸点。 B 根据物质性质的差异，可以选择过滤、蒸馏、萃取、结晶等分离方法。 C 有机物的性质主要由分子中的官能团决定。 D **勒夏特列原理**：如果改变影响平衡的一个条件，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。

17 / 20 进阶

本实验依据的主要原理是（　）。

A 离子晶体的熔点较高，熔融或溶于水时能够导电。 B 升高温度、增大浓度、使用催化剂都能加快反应速率。 C 物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，单位是摩尔。 D **勒夏特列原理**：如果改变影响平衡的一个条件，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。

18 / 20 进阶

本实验涉及的关键关系式是（　）。

A Cr₂O₇²⁻ + H₂O ⇌ 2CrO₄²⁻ + 2H⁺ B Ka = [H⁺][A⁻] / [HA]，pH = −lg[H⁺] C w = m质 / m液 × 100% D CH₃CH₂OH + O₂ →(催化) CH₃CHO + H₂O

19 / 20 进阶

做完本实验《探究影响化学平衡移动的因素》后，可以得出的结论是（　）。

A 可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。 B 增大反应物浓度使平衡向正反应方向移动；减小生成物浓度同理。 C 氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性。 D 盐类水解会使溶液呈现一定的酸性或碱性。

20 / 20 基础

本实验《探究影响化学平衡移动的因素》从设计上看属于（　）。

A 安全实验 B 分组实验 C 演示实验 D 探究实验

《探究影响化学平衡移动的因素》配套测评