配制一定溶质质量分数的溶液
精确配出 50 g 6% 的氯化钠溶液
用天平称量氯化钠、用量筒量取水，配制指定溶质质量分数的溶液，并计算所需溶质与溶剂的质量。
配套虚拟仿真：配制一定溶质质量分数的溶液（虚拟探究）
用天平称量氯化钠、用量筒量取水，配制指定溶质质量分数的溶液，并计算所需溶质与溶剂的质量。
实验目的
- 会计算配制溶液所需的溶质和溶剂的质量。
- 巩固天平、量筒的正确使用。
- 掌握配制溶液的基本步骤。
实验原理
溶质质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量 × 100%。
配制 50 g 质量分数为 6% 的氯化钠溶液，需要氯化钠 50 g × 6% = 3 g，需要水 50 g − 3 g = 47 g，即量取 47 mL 水（水的密度约为 1 g/cm³）。
步骤：计算 → 称量 → 量取 → 溶解 → 装瓶贴签。
关键公式 / 方程式
w = m质 / m液 × 100%
实验器材
托盘天平、砝码
量筒（50 mL）、胶头滴管
烧杯、玻璃棒
氯化钠固体、蒸馏水
试剂瓶、标签纸
实验步骤
1
计算
算出需要氯化钠 3 g、水 47 mL。
2
称量氯化钠
用天平准确称取 3 g 氯化钠固体，倒入烧杯中。
3
量取水
用 50 mL 量筒量取 47 mL 水，接近刻度时改用胶头滴管滴加至刻度线。
4
溶解
把水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解。
5
装瓶贴签
把配好的溶液倒入试剂瓶，贴上写有名称和溶质质量分数的标签。
实验现象
氯化钠完全溶解后得到无色透明溶液。
若水量量多了，溶液会显得比预期稀；若溶质称少了，浓度会偏低。
实验结论
结论
配制一定溶质质量分数的溶液，要按计算、称量、量取、溶解的顺序进行。溶质质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量 × 100%。量筒读数时视线要与凹液面最低处相平。
安全提示
请务必遵守以下安全要求
使用天平时砝码用镊子夹取，试剂不能直接放在托盘上（需垫纸）。
量筒只能用于量取液体，不能作反应容器或加热。